Page 24 - ASAM BASA E-MODUL FIX

C. KESETIMBANGAN ION DALAM LARUTAN ASAM BASA

Dari reaksi setimbang :
+ -
HA(aq) H (aq) + A (aq)

Mula – mula : ɑ M
Terionisasi : ɑ ɑ ɑ ɑ ɑ ɑ
Setimbang : (ɑ - ɑ ɑ) ɑ ɑ ɑ ɑ

Dengan rumus :

+
[H ] =

ɑɑ =
maka :
2
2
ɑ ɑ = Kɑ x ɑ
2
ɑ =

2
ɑ

Oleh karena HA yang terinonisasi sangat sedikit, [HA] dianggap tetap , sehingga
didapatkan :

ɑ =
Rumus tersebut menunjukkan bahwa jika larutan semakin encer, derajat ionisasinya
semakin besar. Demikian juga jika larutan semakin pekat,derajat inonisasinya semakin kecil.

Asam sanagat pekat bahkan mempunyai derajat ionisasi mendekati nol.

Tabel 1.5 Nilai Ka Beberapa Asam Lemah

Nama asam Reaksi ionisasi Ka
+
-
-5
Asam asetat CH 3COOH (aq) ↔ CH 3COOH (aq) + H (aq) 1,75 x10
+
-
-5
Asam benzoat C 6H 5COOH (aq) ↔ C 6H 5COO (aq) + H (aq) 6,3 x 10
+
-1
-
Asam florida HF (aq) ↔ H (aq) + F (aq) 7,2 x 10
+
-4
2-
Asam nitrit HNO 2(aq) ↔ H (aq) + NO (aq) 5,1 x 10
+
-
-10
Fenol C 6H 5OH (aq) ↔C 6H 5O (aq) + H (aq) 1,0 x 10
+
-
-3
H 3PO 4(aq) ↔ H (aq) + H 2PO 4 (aq) 7,1 x 10
2-
-
+
-8
Asam fosfat H 2PO 4 (aq) ↔ H (aq) + H 2PO 4 aq) 6,3 x 10
-13
2-
+
3-
HPO 4 (aq) ↔ H (aq) + PO 4 aq) 4,2 x 10
-7
+
3-
H 2CO 3(aq) ↔ H (aq) + HCO aq) 4,5 x 10
Asam karbonat 3- + 2- 11
HCO (aq) ↔ H (aq) + CO 3 (aq) 4,7 x 10
(Unggul Sudarmo, 2014)