Page 23 - ASAM BASA E-MODUL FIX

C. KESETIMBANGAN ION DALAM LARUTAN ASAM BASA

c. Asam Lemah
Menurut Arrehenius, asam lemah adalah asam yang didalam larutannya hanya sedikit

terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah

merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi, misalnya untuk asam HA:

+
-
HA(aq) H (aq) + A (aq)

Tetapan ionisasi pada asam lemah diberi lambang Ka: Ka =

(Raymond Chang, 2004)

Setiap satu molekul HA yang terionisasi akan menghasilkan sebuah ion H dan sebuah
+
ion A . Oleh karena itu, konsentrasi ion H yang berasal dari HA akan selalu sama dengan
+
-
konsentrasi ion A atau [H ] = [A ] sehingga konsentrasi ion A dapat disubstitusi ke dalam
-
-
-
+
persamaan:

Ka =
Oleh karena [H ] = [A ],maka :
+
-

Ka =

Atau

[H ] = Ka [HA]
+ 2

[H ] =
+
Dengan Ka = tetapan ionisasi asam

[HA] = konsentrasi asam
(Unggul Sudarmo, 2014)

Nilai Ka menggambarkan kekuatan asam. Semakin besar nilai Ka berarti semakin ban-
yak ion H yang dihasilkan, atau semakin kuat asam tersebut. Selain nilai Ka, besaran lain
+
yang dapat digunakan untuk mengetahui kekuatan asam adalah derajat ionisai (α). Bagaimana

hubungan derajat ionisasi dengan Ka dan konsentrasi asam ?