Page 20 - ASAM BASA E-MODUL FIX
P. 20

C. KESETIMBANGAN ION DALAM LARUTAN ASAM BASA






          1. Kesetimbangan Air

                 Air  merupakan  elektrolit  yang  sangat  lemah  karena  sebagian  kecil  dari  molekul  air
          terionisasi dengan reaksi :



                 Reaksi  ionisasi  air  ini  merupakan  reaksi  kesetimbangan  sehingga  berlaku  hukum

          kesetimbangan :




                 Air murni mempunyai konsentrasi yang tetap sehingga hasil kali dari konsentrasi air

          murni dengan K akan menghasilkan nilai yang tetap.
                                              K[H2O] = [H ][OH ] = tetap
                                                             +
                                                                    -
              Oleh karena itu nilai K[H2O] tetap, tetapan kesetimbangan air dinyatakan sebagai tetapan

          ionisasi air dan diberi lambang Kw.
                                                     Kw = [H ] [OH ]
                                                                      -
                                                               +
                                                                                     (Raymond Chang, 2004)


                 Nilai tetapan ionisasi air tetap pada suhu tetap. Reaksi ionisasi air merupakan reaksi

          endoterm sehingga bila suhunya naik, nilai Kw akan semakin besar. Pada suhu 25 C, nilai Kw
                                                                                                   0
          adalah 10 .  Persamaan reaksi ionisasi air menunjukkan bahwa
                    -14
                                                  [H ] = [OH ]
                                           +
                                                     -
                                          Kw =  [H ] [OH ]
                                                            -
                                                    +
                                              Kw =  [H ] [H ]
                                                    +
                                                         +
                                             Kw =  [H ]
                                                    + 2
              Oleh karena itu, pada 25 C konsentrasi ion H+ dan OH- dapat ditentukan sebagai berikut
                                        0
                                 10 -14  = [H ]
                                             + 2
                                   [H ] =
                                     +
                                              = 10 mol dm
                                              -7
                                                         -3
                              Dan
                                 [OH ] = 10  mol dm
                                             -7
                                                         -3
                                      -
                                                                                     (Unggul Sudarmo, 2014)
   15   16   17   18   19   20   21   22   23   24   25