Page 20 - ASAM BASA E-MODUL FIX
P. 20
C. KESETIMBANGAN ION DALAM LARUTAN ASAM BASA
1. Kesetimbangan Air
Air merupakan elektrolit yang sangat lemah karena sebagian kecil dari molekul air
terionisasi dengan reaksi :
Reaksi ionisasi air ini merupakan reaksi kesetimbangan sehingga berlaku hukum
kesetimbangan :
Air murni mempunyai konsentrasi yang tetap sehingga hasil kali dari konsentrasi air
murni dengan K akan menghasilkan nilai yang tetap.
K[H2O] = [H ][OH ] = tetap
+
-
Oleh karena itu nilai K[H2O] tetap, tetapan kesetimbangan air dinyatakan sebagai tetapan
ionisasi air dan diberi lambang Kw.
Kw = [H ] [OH ]
-
+
(Raymond Chang, 2004)
Nilai tetapan ionisasi air tetap pada suhu tetap. Reaksi ionisasi air merupakan reaksi
endoterm sehingga bila suhunya naik, nilai Kw akan semakin besar. Pada suhu 25 C, nilai Kw
0
adalah 10 . Persamaan reaksi ionisasi air menunjukkan bahwa
-14
[H ] = [OH ]
+
-
Kw = [H ] [OH ]
-
+
Kw = [H ] [H ]
+
+
Kw = [H ]
+ 2
Oleh karena itu, pada 25 C konsentrasi ion H+ dan OH- dapat ditentukan sebagai berikut
0
10 -14 = [H ]
+ 2
[H ] =
+
= 10 mol dm
-7
-3
Dan
[OH ] = 10 mol dm
-7
-3
-
(Unggul Sudarmo, 2014)