Page 25 - ASAM BASA E-MODUL FIX

C. KESETIMBANGAN ION DALAM LARUTAN ASAM BASA

d. Basa Lemah
Seperti halnya asam lemah, basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga

reaksi ionisasi basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan:

+
-
BOH(aq) B (aq) + OH (aq)
Dengan cara penurunan yang sama, didapatkan rumus untuk menghitung konsentrasi ion OH
-
dalam larutan adalah sebagai berikut

[OH ] =
-
Dan derajat ionisasinya dapat ditentukan dengan rumus

ɑ =

Kb dan ɑ dapat digunakan sebagai ukuran kekuatan basa. Semakin besar nilai Kb, se-
makin kuat basanya dan semakin besar nilai derajat ionisasinya.

Tabel 1.6 Nilai Kb Beberapa Basa (25 C)
0

Nama basa Reaksi ionisasi Kb
Amonia NH 3(aq) + H 2O (l) ↔ NH 4 (aq) + OH (aq) 1,8 x 10
-
+
-5
-10
-
+
Anilin C 6H 5NH 2(aq) + H 2O (l) ↔ C 6H 5NH 3 (aq) + OH (aq) 4,0 x 10
-
-11
Berilium hidroksida Be(OH) 2(aq) ↔ Be 2+ (aq) + OH (aq) 5,0 x 10
-4
-
Seng hidroksida Zn(OH) 2(aq) ↔ Zn 2+ (aq) + 2OH (aq) 9,6 x 10
+
-
-4
Perak hidroksida AgOH (aq) ↔ Ag (aq) + OH (aq) 1,1 x 10