Page 108 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

-4
8. Sebanyak 50 ml HF (Ka = 5.10 ) 0,116 M 12. Pada penetapan kadar larutan asam cuka
dititrasi dengan larutan NaOH 0,120 M. yang dititrasi dengan larutan NaOH,
Nilai pH pada titik ekuivalen adalah.. sebaiknya menggunakan indikator....
a. 13,06 a. Fenolftalein
b. 7,00 b. metil oranye
c. 5,53 c. alizarin kuning
d. 12,77 d. Bromtimol
e. 7,97 e. metil merah
9. Dalam proses titrasi, sebanyak 0,74 gram 13. Larutan CH3COOH sebanyak 40 mL tepat
basa kuat L(OH)2 dinetralkan dengan 100 bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,10
mL larutan HCI 0,2 M. Massa atom relatif M. Jika tetapan kesetimbangan CH3COOH
-5
logam L adalah = 1 x 10 , titik ekuivalen titrasi tersebut
a. 74 adalah
b. 68 a. 4
c. 54 b. 4 - log 7
d. 40 c. 5.
e. 34 d. 6 + log 7
10. Penetapan kadar larutan HCI dengan e. 8 + log 7
larutan KOH sebaiknya menggunakan 14. Data hasil titrasi 25 mL larutan NaOH 0,2
indikator M dengan larutan HCI 0,25 M sebagai
a. Fenolftalein berikut.
b. metil merah No. HCl 0,25 M
5 mL
c. alzarin kuning 1 10 mL
2
d. bromtimol jingga 3 20 mL
e. metil jingga 4 25 mL
11. Perubahan pH reaksi asam lemah dan basa 5 30 mL
kuat digambarkan oleh kurva... Dari data tersebut yang menunjukkan
terjadinya titik netralisasi terletak pada...
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4

e. 5
15. Diketahui 20 mL asam fosfat 0,1 M dititrasi
dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M
2-
hingga terbentuk HPO4 . Volume basa
yang diperlukan adalah.
a. 10 mL

b. 20 mL
c. 25 mL
d. 30 mL
e. 40 mL

103
7