Page 65 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

−1
( )
+
[H ] = K a
( )
−1
( )
+
[H ] = K a
( )
Apabila ke dalam larutan buffer itu ditambahkan asam (misal HCI), asam tersebut akan
bereaksi dengan garamnya.

CH3COONa + HCI → CH3COOH + NaCl
Banyaknya mol garam berkurang, sedangkan banyaknya mol asam bertambah.

Apabila yang ditambahkan basa (misal NaOH) maka basa tersebut akan bereaksi dengan
asamnya.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2Ọ

Banyaknya mol asam berkurang, sedangkan banyaknya mol garam bertambah.
2. Buffer dari Basa Lemah dan Garamnya

Contoh larutan buffer jenis ini adalah campuran NH4OH dan NH4Cl. Dengan cara
yang serupa diperoleh

[basa]
−
[OH ] = K
b
[garam]
( )
−
[OH ] = K b
( )
Apabila yang ditambahkan basa (misal NaOH), basa tersebut akan bereaksi garamnya.

NH4C + NaOH → NH4OH + NaCl

Banyaknya mol garam berkurang, sedangkan banyaknya mol basa bertambah.
Larutan bufer cukup efektif jika perbandingan mol asam dengan mol garamnya atau mol

1
basa dengan mol garamnya = sampai dengan 10.
10

60