Page 69 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

PROYEK 3.1

Membuat Larutan Buffer

Tujuan : Membuat larutan buffer dengan pH tertentu (malaya, pH-4.10)
Teori :
Untuk membuat larutan bufer pH 4.14 maka kalian harus menentukan jenis larutan yang
akan digumakan, asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya. Karna pH di
bawah 7 maka larutan benifat asam. Untuk itu, pilih buffer campuran larutan asam lemah
dan garamaya. Setelah itu, hitung banyaknya mol asam dan mol garam yang digunakan
Pembuatan larutan bufer pH 4,14.
pH = 4,14.
+
− log [H ] = 4,14
+
[H ] = 7,2 x 10 -5
+
[H ] = K a ( )
( )
-5
-5
7,2 x 10 = 1,8 x 10 ( )
( )
( ) = 7,2 x 10 −5 = 4
( ) 1,8 x 10 −5
Hasil perhitungan menunjukkan bahwa untuk mendapatkan larutan buffer pH= 4,14 dari
( )
campuran larutan CH3COOH dan CH3COONa, diperlukan perbandingan = 4.
( )
Jika [CH3COOH] = [CH3COONa] maka perbandingan sebut juga merupakan perbandingan
volume asam dan garam yang ditambahkan
Alat dan Bahan
1. gelas ukur 100 mL dan 50 mL 4. larutan asam CH3COOH. 0,1 M,
2. labu erlenmeyer 250 mL 5. larutan CH3COONa 0,1 M,
3. ph meter atau kertas indikator universal
Langkah Kerja
1. Ukurlah 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M dan masukkan ke dalam labu Erlenmeyer
250 mL.
2. Ke dalam labu Erlenmeyer tenebut masukkan juga 25 ml larutan CH3COONa 0,1 M.
3. Aduk campuran hingga homogen dan ukurlah pH campuran tersebut dengan pH meter
atau kertas indikator yang ada di sekolah.
Bagaimana hasil percobaan yang kalian lakukan? Setelah kalian memahami cara membuat
larutan bufer dengan pH tertentu, cobalah membuat rencana percobaan untuk membuat
larutan bufer dengan pH tertentu yang lebih besar dari 7. Buatlah laporan tertulis secara
individu

8 10 11
64
12
7 7 7

7 7