Page 74 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL
P. 74

kelelahan akibat aktivitas fisik  yang berkepanjangan, diabetes, atau asupan makanan yang
                   dibatasi Respons tubuh yang normal untuk kondisi ini adalah meningkatkan pernapasan untuk

                   mengurangi jumlah karbon dioksida terlarut dalam darah Itulah sebabnya kita bernapas lebih
                   berat setelah beberapa kali menaiki anak tangga.

                          Alkalosis pernapasan dihasilkan dari pernapasan yang berlebihan yang mengakibatkan

                   naiknya pH darah Hiperventilasi menyebabkan karbon dioksida terlarut terlalu banyak untuk
                   dikeluarkan dari darah sehingga menurunkan konsentrasi asam karbonat, akibatnya pH darah

                   meningkat  Seringkali  tubuh  akan  meresponsnya  dengan  pingsan  untuk  memperlambat

                   pernapasan Sementara itu alkalosis metabolik adalah peningkatan pH darah yang dihasilkan
                   dari pelepasan zat alkali atau basa ke dalam darah

                   2. Larutan Penyangga Fosfat
                                                                                                  -
                          Sistem  penyangga  fosfat  merupakan  campuran  dari  asam  lemah  H2PO4 dan  basa
                                           2-
                   konjugatnya, yaitu HPO4 .  Kedua ion ini berada dalam kesetimbangan satu sama lain.
                                                                                                            +
                          Jika dari proses metabolisme sel dihasilkan banyak zat yang bersifat asam, maka H
                                                         -
                   akan segera bereaksi dengan ion H2PO4
                                           -
                                                    +
                                     HCO3  (aq) + H  (aq) ⇄   H2CO3 (aq)                (1)
                   Sementara itu, jika proses metabolisme sel menghasilkan senyawa yang bersifat basa, maka
                          -
                                                       -
                   ion OH  akan bereaksi dengan H2PO4 ,
                                                            -
                                                -
                                                                       2-
                                         H2PO4  (aq)  + OH   ⇄   HPO4  (aq) + H2O (l)
                                                                          +
                                                                        [   ] [       2− ]
                   Tetapan kesetimbangan untuk reaksi (1) adalah  K =          − 4
                                                                   a
                                                                          [   2      ]
                                                                               4
                                                                   -4
                   Nilai K  untuk kesetimbangan ini adalah 6,23 x 10  pada 25°C. Dari persamaan ini, hubungan
                          a
                   antara konsentrasi ion hidrogen dan konsentrasi asam dan basa dapat dinyatakan sebagai :
                                   −
                      +
                                   4
                   [   ] =   K a [   2      ]
                             [       4 2− ]
                                                                               2−
                                                           −
                          Jadi, ketika konsentrasi ion          sama dengan         nilai konsentrasi molar ion
                                                                               4
                                                           4
                                                       2
                   hidrogen sama dengan nilai konstanta kesetimbangan, dan nilai pH sama dengan pK , yaitu
                                                                                                     a
                   7,21. Larutan penyangga paling efektif mempertahankan pH yang mendekati nilai pK  Cairan
                                                                                                     a
                   tubuh memiliki pH di kisaran 7,4, sehingga penyangga fosfat efektif dalam menjaga kisaran
                   pH ini.
                          Penyangga fosfat umumnya berada di dalam sel. Penyangga ini juga ada di luar sel,
                   tetapi jumlahnya sedikit. Selain itu, penyangga fosfat juga berperan sebagai penyangga urin.

                                                                                                                 69


                                                                                                                 7
   69   70   71   72   73   74   75   76   77   78   79