Page 2 - Equilibre 2021-2022

Classe : SV Equilibre chimique

I. Définition d’une réaction réversible, partielle (limitée) :

c’est une réaction qui a lieu simultanément dans le sens direct et dans le sens inverse. Une réaction
réversible n’est pas totale : aucun des corps réagissant ne disparaît pas totalement à la fin de la réaction
.
:
II. Etat d’équilibre

l’état d’équilibre est caractérisé par une composition invariable du système réactionnel. À l’équilibre chimique
les vitesses des réactions dans le sens direct et inverse sont toujours égales V1=V2 (on parle d’équilibre
dynamique)
Exemple : la réaction d’estérification Acide carboxylique + alcool  Ester + eau

III. Constante d’équilibre relative à la concentration Kc :

c
]
[ C [ D] d
Pour une réaction : aA + bB⇄cC + dD Kc= à l’équilibre
a
]
[ A [ B] b
Rq :

4
• Si Kc 1 la réaction est plus avancée dans le sens direct Si Kc 10 la réaction est quasi-totale.

Si Kc  1 la réaction est limitée dans le sens 1 et avancée dans le sens inverse.
-4
Si Kc  10 la réaction est très limitée.
• Kc est sans unité par convention.
• la constante d’équilibre relative à l’équation de la réaction inverse est égale à l’inverse de la
constante d’équilibre de l’équation qui décrit la réaction directe
1
′
réaction inverse =
Kc
• Kc est constante à température donnée. ne dépend que de la température.

• le catalyseur augmente la vitesse de la réaction c à dire il permet d’atteindre l’équilibre en un
temps plus petit, mais il ne modifie pas l’état d’équilibre.

c
]
[ C [ D] d
• si le rapport Q=  Kc. L’équilibre n’est pas atteint
a
[ A [ B] b
]

Si Q Kc l’équilibre s’effectuera dans le sens 1
Si Q Kc l’équilibre s’effectuera dans le sens 2.

1
Rani Hourani