Page 3 - Equilibre 2021-2022

Exercices :

I. On introduit dans un ballon 1 mol d’éthanol avec 1 mol d’acide acétique, à l’équilibre il se forme 2/3 mol
d’ester. L’équation de la réaction qui se déroule est :
C2H5OH + CH3COOH CH3-COOC2H5 + H2O
Ethanol acide acétique
1. Déterminer le nombre de moles de chaque constituant à l'équilibre.
2. Calculer le rendement de cette réaction.
3. Déterminer la valeur de la constante d'équilibre KC
4. On mélange 2 mol de l’éthanol avec 5mol d’acide acétique. Calculer la composition molaire du
mélange réactionnel à l’équilibre
5. Exprimer le nombre de moles de chaque constituant en fonction de α degré de conversion de
l'alcool.

II. On mélange dans un ballon de volume V=5L. 0,3 mol de diazote avec 0,5 mol de dihydrogène.
L’équation de la réaction ci-dessous se déroule est :
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). À l’équilibre il reste 0,25mol de dihydrogène
1. Déterminer le nombre de moles de chaque constituant à l'équilibre.
2. Calculer le rendement de cette réaction.
3. Déterminer la valeur de la constante d'équilibre KC.
4. Exprimer le nombre de moles de chaque constituant en fonction de α, degré de conversion de N2

III. On considère l’équation suivante :
3A +2B C + 4D
On mélange dans un ballon de volume V=3L, 3 mol de A avec 5 mol de B, à l'équilibre il se forme 2 mol
de D,
1. Déterminer le nombre de mol de chaque constituant à l'équilibre
2. Calculer le rendement de cette réaction
3. Déterminer la valeur de la constante d'équilibre KC
4. Exprimer le nombre de mol de chaque constituant en fonction de α degré de conversion de A

IV. Degré de conversion :

= é . Lorsque la réaction se déplace dans les sens 1,  augmente car nréagi augmente. La valeur

maximale de  =1 dans ce cas la réaction est totale

A2B3  2A(g) + 3B(g)
t=0 : 0 0
0
teq n0 (1- ) 2n0 3n0 nt=n0 (1+ 4 )
n0-x 2x 3x nt=n0+4x

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Rani Hourani