Page 4 - Equilibre 2021-2022

IV. Dans un récipient de 2 L, un mélange gazeux de 1,6 mol de dihydrogène et de 4,2 mol de diode est
ᵒ
chauffé à 25 C sachant que la constante Kc est 25. Calculer la concentration de HI à l’équilibre.
L’équation de la réaction qui se déroule est :
H2(g) + I2(g) 2HI(g).

V. Dans un récipient fermé de 5 L le système représenté par l’équilibre suivant :

4HCl(g) + O2(g) 2H2O (g) + 2Cl2(g). atteint l’équilibre à 400 ᵒC. Au départ on avait 4,3 mol de
chlorure d’hydrogène et 2,4 mol de dioxygène à l’état d’équilibre on à 1,2 mol de dichlore. Déterminer le nombre
de moles de chaque constituant.

VI. On considère l’équation suivante :
A (g) + B (g) 2C (g) ∆ = 60 .
−1
On introduit dans un bécher 4 mol de A avec 2,6 mol de B. à l’équilibre il reste 1,5 mol de B
1. Calculer le nombre de mol de chaque constituant à l’équilibre.
2. Déterminer le rendement de cette réaction.
3. Calculer la constante d’équilibre Kc de cette réaction.
4. Exprimer le nombre de moles de chaque constituant en fonction du degré de conversion α de B.
5. On réalise un mélange tel que ninitial (A)=2 mol ninitial(B)=3mol.Déterminer le rendement de cette réaction à
l'équilibre.

VII. On considère l'équilibre chimique homogène gazeux de formation du trioxyde de soufre (SO3) suivant :
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g).
On part de 3mol de dioxyde de soufre et 2mol de dioxygène.
1. Exprimer en fonction de α degré de conversion de dioxygène le nombre de moles de chaque constituant à
l’équilibre.
2. Sachant que le rendement de cette réaction est 30%. Calculer le nombre de moles de chaque constituant à
l’équilibre

VIII. Dans un réacteur de volume V constant, maintenu à température T constante, on introduit un mélange de
2 mol de gaz (N2) et 3 mol de gaz (H2). Il s’établit un équilibre chimique dont l’équation est la suivante :
N + 3H 2NH
2(g) 2(g) 3(g)
1. Dresser un tableau représentant en fonction de α coefficient de transformation de diazote à l’équilibre, la
composition du mélange à l’état initial et à l’état d’équilibre.
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Rani Hourani