Page 6 - Equilibre 2021-2022

XI. Le but de cet exercice est d’étudier l’équilibre de décomposition d’iodure de potassium. L’équation de la
réaction qui se déroule est :

2HI H + I
(g) 2(g) 2(g)

1. À température t=448 ̊C, on introduit n0=0,3 mol de HI, La constante d’équilibre est = 0,02

1.1.Exprimer le nombre de mol de chaque constituant du mélange gazeux à l’équilibre en fonction
de α, le degré de conversion de HI.
1.2.Déduire le nombre de moles de HI à l’équilibre.
1.3.Déterminer le rendement de cette réaction.
1.4.On réalise un mélange forme de : 0,3 mol de HI, 0,2 mol de dihydrogène et 0,1 mol de diiode
1.4.1. Vérifier si le système est en équilibre.
1.4.2. Préciser le sens de déplacement de l’équilibre.

̊
2. À température t2= 400 C On introduit n0 mol de HI. À l’équilibre le nombre de mol de HI est = 0,552 .
Sachant que le rendement de la réaction est R=21,14%
2.1.Déterminer la valeur de n0
−2
2.2.Montrer que la valeur de la constante d’équilibre à température t2=425 ̊C est 2 = 1,8 × 10

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Rani Hourani