Page 24 - BAB II - STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

Mendeleev membagi atom atas 8 golongan dan 12 periode, sehingga unsur dalam

satu golongan mempunyai kemiripan sifat dan dalam satu periode disusun berdasarkan

kenaikan massa atomnya. Mendeleev mengosongkan beberapa tempat, hal ini dilakukan
untuk menetapkan kemiripan sifat dalam golongan. Contoh: Mendeleev menetapkan Ti

(Ar = 48) pada golongan IV dan membiarkan golongan III kosong, karena Ti lebih mirip

dengan C dan Si, dari pada B dan Al. Mendeleev juga dapat meramalkan sifat atom yang
belum dikenal seperti ekasilikon.

Tabel 2.10 Tabel Eka-silicon menurut Mendeleev
Sifat Eka-silicon Germanium

Massa atom relatif 72 72,32

Rapat massa 5,5 5,47

Volume atom 13 13,22
Valensi 4 4

Kalor jenis 0,073 0,076

Rapat jenis dioksida 4,7 4,703

Titik didih tetrakhlorida (°C) <100 86

Kelebihan sistem periodik Mendeleev adalah: Sifat kimia dan fisika unsure dalam

satu golongan mirip dan berubah secara teratur, valensi tertinggi suatu unsur sama

dengan golongannya, dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan waktu itu dan
telah mempunyai tempat yang kosong.

Kelemahan dari sistem periodik Mendeleev adalah masih terdapat atom- atom

yang massanya lebih besar letaknya di depan atom yang massanya lebih kecil, contoh:
Telurium (Te) = 128 terletak pada golongan VI sebelum Iodin (I) = 127 yang terletak pada

golongan VII. Hal ini dikarenakan atom yang mempunyai kemirpan sifat diletakkan dalam

satu golongan.
Moseley (1915) memperbaiki susunan sistem periodik Mendeleev. Moseley

berhasil menemukan nomor atom, sehingga disusun sistem periodik baru yang

didasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat unsur. Sistem ini disebut sistem
periodik Mendeleev versi modern. Dalam sistem ini, unsur dibagi atas 8 golongan dan 7

perioda. Perioda ada yang pendek (1, 2, 3) dan yang panjang (4, 5, 6, dan 7). Disamping
itu, juga dikenal golongan Lantanida dan Aktinida.