Page 22 - BAB II - STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
P. 22
Konsep ini tidak efisien, sebab suatu kelompok tidak hanya terdiri dari tiga unsur,
melainkan banyak. karena adanya beberapa unsur yang tidak bisa masuk ke dalam kelompok
triade.
a. Alexander Reina Newland (Hukum Oktaf)
J. Newlands merupakan orang pertama yang mengelompokan unsur- unsur
berdasarkan kenaikan massa atom relatif. Pada 1863, ia menyatakan bahwa sifat-sifat
unsur berubah secara teratur. Unsur pertama mirip dengan unsur kedelapan, unsur
kedua mirip dengan unsurkesembilan, dan seterusnya. John Alexander Reina Newland
mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan pertambahan (kenaikan) berat atom sesuai
dengan pengulangan not lagu (oktaf)
Tabel 2.8 Tabel Periodik Oktaf Newlands
H Li Be B C N O
1 2 3 4 5 6 7
F Na Mg Al Si P S
8 9 10 11 12 13 14
Cl K Ca Cr Tl Mn Fe
15 16 17 18 19 20 21
Co dan Ni Cu Zn Y In As Se
22 23 24 25 26 27 28
Br Rb Sr Ce dan Zr Ni dan Ro dan Ru
La Mo
29 30 31 32 33 34 35
Hukum oktaf Newlands ternyata hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa
atom relatif sampai 20 (kalsium). Kemiripan sifat terlalu dipaksakan apabila
pengelompokan dilanjutkan.
b. Julius Lother Meyer
Ilmuwan kimia Jerman Julius Lother Meyer menyusun 57 unsur kimia berdasarkan
kenaikan massa tom. Hal yang membedakan dengan Mendeleev, Meyer
mengelompokannya dengan menekankan pada sifat- sifat fisika unsur. Adapun
Mendeleev, berdasarkan sifat kimia unsur. Sistem periodik Meyer tersebut disusun pada
