Page 17 - BAB II - STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

Atau dapat disingkat dengan menggunakan atom Ne dengan nomor atom 10, sehingga

konfigurasinya dapat ditulis menjadi = [Ne] 3s 3p
2
5
Kulit valensi = 3s 3p
2
5
Karena konfigurasi elektronnya berakhir di orbital s dan p maka unsur X adalah unsur
golongan A. Jumlah elektron valensi = 2 + 5 = 7 ==> Golongan VIIA

Periode = Bilangan kuantum utama (n) tertinggi = 3
2. Tentukan konfigurasi elektron ion Fe diketahui Fe = 26!
3+
Pembahasan :
Ion Fe artinya melepas tiga elektron sehingga jumlah elektron pada ion Fe adalah:
3+
3+
Jumlah elektron Fe = 26 – 3 = 23
3+
Dengan demikian, konfigurasi elektron ion adalah:
26Fe : 1s 2s 2p 3s 3p6 4s 3d
6
2
2
6
2
2
26Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 5
6
3+
6
2
2
2
3. Tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom
35 !
17
Pembahasan :
Konfigurasi = 1s 2s 2p 3s 3p
2
6
2
5
2
Elektron terakhir terletak pada 3p .
5
Terletak pada kulit ke-3 (n = 3).
Terletak pada subkulit p (l = 1)
Pada subkulit p terletak 3 ruang orbital yang berisi 5 elektron.

-1 0 +1

Elektron terakhir menempati ruang 0 (m = 0)
Elektron terakhir arahnya ke bawah (s = −½)

Jadi, harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom Cl adalah :

n = 3; l = 1; m = 0; s = −½

Uji Kompetensi
1. Tentukan bilangan kuantum dari elektron terakhir atom zirconium (no atom 40)!

2. Tentukan konfigurasi elektron atom !
39
19
3. Tentukan konfigurasi anion sulfide (S ) dengan nomor atom belerang adalah 16!
2-