Page 12 - BAB II - STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

b. Bilangan Kuantum Azimut (l)
Bilangan kuantum azimuth (l) membagi kulit menjadi orbital-orbital yang lebih

kecil (subkulit). Untuk setiap kulit n, memiliki bilangan kuantum azimuth (l) mulai l = 0
sampai l = (n – 1). Biasanya subkulit dengan l = 1, 2, 3, …, (n – 1) diberi simbol s, p, d, f, dan

seterusnya. Bilangan kuantum azimuth (l) menggambarkan bentuk orbital. Selain itu,

pada atom yang memiliki dua elektron atau lebih bilangan kuantum azimuth (l) juga
menyatakan tingkat energi. Untuk kulit yang sama, energi subkulit akan 19 meningkat

dengan bertambahnya nilai l. Jadi, subkulit s memiliki tingkat energi yang terendah,
diikuti subkulit p, d, f, dan seterusnya.

Tabel 2.3 Bilangan Kuantum Pada Orbital

Kulit Ke Orbital Bilangan Kuantum Azimut (l)
1 (K) 1s 0

2 (L) 2s, 2p 0, 1

3 (M) 3s, 3p, 3d 0, 1, 2

4 (N) 4s, 4p, 4d, 4f 0, 1, 2, 3
Dst. Dst. Dst.

c. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik (m) membagi bilangan kuantum azimut menjadi

orbital-orbital. Jumlah bilangan kuantum magnetik (m) untuk setiap bilangan kuantum

azimuth (l) dimulai dari m = – l sampai m = + l . Berikut adalah hubungan antara bilangan
kuantum utama, bilangan kuantum azimut dan bilangan kuantum magnetik. Dari tabel di

atas dapat disimpulkan bahwa, untuk subkulit s berjumlah orbital 1, subkulit p jumlah
orbitalnya 3, subkulit d orbitalnya sebanyak 5, dan subkulit f memiliki 7 orbital.

Tabel 2.4 Bilangan Kuantum

Bilangan Bilangan kuantum Bilangan kuantum
kuantum utama azimuth (i) magnetik (m) Jumlah orbital

(n)

1 (K) 0 1s 0 1

0 2s 0 1
2 (L)
1 2p -1, 0, +1 3

3 (M) 0 3s 0 1