Page 26 - BAB IV - TERMOKIMIA

4. Entalpi pembentukan NH4Cl(s) pada keadaan standar adalah –314,4 kJ mol .
-1
Persamaan manakah dari persamaan termokimia di bawah ini yang menggambarkan

data tersebut?
a. NH3(g) + HCl (g) → NH4Cl (s) = –314,4 kJ

b. NH4 (g) + Cl (g) → 2NH4Cl (s) = –314,4 kJ

c. N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g) → 2NH4Cl (s) = –628,8 kJ
d. NH3(g) + 2H2(g) + 2Cl2(g) → NH4Cl (s) = –314,4 kJ

e. N2(g) + 3H2(g) + 2HCl(g) → 2NH4Cl (s) = –628 kJ

5. Pada pembakaran 1 gram gas metana (CH4) dibebaskan 55,6 kJ. Persamaan

termokimia yang menggambarkan reaksi pembakaran metana adalah . . . .
a. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l) = –55,6 kJ

b. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = +55,6 kJ

c. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = –889,6 kJ
d. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = +889,6 kJ

e. CH4(g) → 2C(s) + 2H2(g) = –55,6 Kj

6. Diketahui:

1
C2H6 + 3 O2 → 2CO2 +3H2O ∆H = -1565 kJ
2
1
H2 + O2 → H2O ∆H = -287 kJ
2
C2H4 + H2 → C2H6 ∆H = -138 kJ
Entalpi pembakaran C2H4 adalah …

a. +1990 kJ d. - 1416 kJ

b. – 1990 kJ e. – 1565 kJ
c. +1416 kJ

7. Jika diketahui ∆H f CH4 = -74,85 kJ, ∆H f CO2 = -393,7 kJ, ∆H f H2O = -285,85 kJ. Maka
0
0
0
∆H pembakaran metana adalah …
a. -890,55 kJ d. -1040,25 kJ

b. -604,70 kJ e. -1284,25 kJ
c. -998,40 kJ