Page 28 - BAB IV - TERMOKIMIA

12. Diketahui: 2NO(g) + O2(g) → N2O4(g) = a kJ

NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) = b kJ

Besarnya untuk reaksi: 2NO2(g) → N2O4(g)
a. (a+b) kJ d. (a-2b) kJ

b. (a+2b) kJ e. (2a+b) kJ

c. (-a+2b) kJ

13. Dari data:
2H2(g) + O2(g) →2H2O(l) = -571 kJ

2Ca(s) + O2(g) →2CaO(s) = -1.269 kJ

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) = -64 kJ
dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH)2(s) sebesar:

a. -1.966 kJ/mol d. - 856 kJ/mol

b. -984 kJ/mol e. - 1.161 kJ/mol
c. -1.904 kJ/mol

14. Diketahui:
2C (s) + O2 (g) → 2CO (g) ∆H = - p kJ

C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - q kJ

2CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - r kJ
Sesuai dengan hukum Hess, maka …

a. p = q + r d. p = - q - r
b. 2a = p + r e. p + 2q = r

c. q = 2(p + r)

15. Diketahui energi ikatan:

C = C = 614 kJ/mol

C – C = 348 kJ/mol
C – H = 413 kJ/mol

C – Cl = 328 kJ/mol

Cl – Cl = 244 kJ/mol
Maka ∆H reaksi; H2C = CH2 + Cl2 → CH2Cl - CH2Cl adalah …

a. – 31 kJ d. – 124 kJ