Page 27 - BAB IV - TERMOKIMIA

8. Jika diketahui energi ikatan:

C = C = 607 kJ

H – H = 436 kJ
C – H = 415 kJ

C – C = 348 kJ

Maka besarnya ∆H reaksi C2H4 + H2 → C2H6 adalah …
a. -171 kJ d. +135 kJ

b. +171 kJ e. -118 kJ
c. -135 kJ

9. Diketahui energi ikatan:
H – H = 346 kJ

H – Br = 366 kJ

Br – Br = 224 kJ
Kalor yang dibebaskan pada pembentukan 8,1 gram HBr adalah … (H = 1; Br = 80)

a. 15,5 kJ d. 6,2 kJ

b. 12,4 kJ e. 3,1 kJ
c. 8,1 kJ

10. Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1M dalam
sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29°C menjadi 37,5°C. Jika kalor jenis

larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/°C, maka perubahan entalpi
reaksi NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl (aq) + H20(I) adalah....

a. -45,9 kJ d. -77,7 kJ

b. -54,6 kJ e. -82,3 kJ
c. -71,4 Kj

11. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan untuk
memanaskan 100 cm air, maka kenaikan suhunya ialah . . . . (kalor jenis air = 4,2
3
J/g°C)

a. 4,2°C d. 20°C
b. 8,4°C e. 40°C

c. 16,8°C