Page 38 - Ebook Rayhan Jamilah
P. 38
adalah sistem reaksi kese- timbangan yang terjadi pada
asam lemah dan basa lemah.
Contoh:
asam lemah (HA)
–
basa konjugasi A yang berasal dari NaA
maka dalam larutan terdapat sistem kesetimbangan:
+
–
HA(aq) H (aq) + A (aq) (*)
–
+
NaA(aq) Na (aq) + A (aq) (**)
Dari reaksi kesetimbangan (*) diperoleh:
K =
a
+
Maka, konsentrasi ion [H ] dapat dinyatakan:
+
[H ] =
Pada campuran di atas HA merupakan asam lemah
sehingga hanya sedikit terionisasi, sehingga konsentrasi
–
HA dapat dianggap tetap. Sedangkan konsentrasi [A ]
–
berasal dari dua komponen, yaitu [A ] dari asam lemah
–
–
HA dan [A ] dari NaA. Hampir semua [A ] dalam larutan
itu berasal dari garam (NaA), karena asam lemah (HA)
sedikit sekali terionisasi.
+
[H ] = K ×
a
Konsentrasi = [ ] = M = , maka:
+
[H ] = K ×
a
Maka pH dapat dicari:
+
–log [H ]= –log K – log
a
pH = pK – log
a
Contoh soal:
Bila 0,15 mol CH COOH (K = 2 . 10 –15 ) dan 0,1 mol
a
3
NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan
penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan
penyangga tersebut!
34
