Page 42 - Ebook Rayhan Jamilah

= 9 + 0,253 = 9,253
Jadi pH larutan adalah 9,253

c. Pada campuran NH4OH dan NH4Cl ditambahkan NaOH, maka NaOH akan
bereaksi dengan NH Cl sehingga NH OH bertambah dan NH Cl berkurang.
4
4
4
Jumlah mol NH4OH awal = 0,4 mol = 400 mmol
Jumlah mol NH4Cl awal = 0,4 mol = 400 mmol
Jumlah mol NaOH = V × M = 10 ml × 0,1 M = 1 mmol

NH Cl + NaOH NH OH + NaCl
4
4
Mula-mula : 400 1 400 –
Reaksi : 1 1 1 1

Akhir : 399 – 401 1

–
[OH ] = K × = 1,8 . 10 –5 . = 1,81 . 10 –5
b
–
pOH = –log [OH ] = –log 1,81 . 10 –5 = 5 – log 1,81
pH = 14 – (5 – log 1,81)
= 9 + log 1,81
= 9 + 0,258 = 9,258
Jadi pH larutan adalah 9,258

Jika kita perhatikan, perubahan harga pH tidak begitu besar (hanya sekitar 0,003),
sehingga pH dianggap tidak berubah oleh penambahan sedikit asam dan sedikit
basa.

Contoh soal:
Pada 1 liter larutan yang terbentuk oleh NH OH 1 M dan
4
NH Cl 1 M. Jika K NH OH
4
4
b
-5
= 1,8.10 , tentukan:
a. pH lartan penyangga
b. pH larutan penyangga yang diencerkan dengan 9 liter air
Jawab:
a. Jumlah mol NH4OH = V × M =1 × 1 = 1 mol
Jumlah mol NH4Cl = V × M = 1 × 1 = 1 mol

–
[OH ] = K × = 1,8 . 10 –5 . = 1,8 . 10 –5
b
–
pOH = –log [OH ] = –log 1,8 . 10 –5 = 5 – log 1,8
pH = 14 – (5 – log1,8)
= 9 + log 1,8
= 9 + 0,255 = 9,255
Jadi pH larutan adalah 9,255
b. Setelah diencerkan dengan 9 liter air maka volumenya menjadi 10 liter

38