Page 49 - Ebook Rayhan Jamilah

+
Karena [NH OH] = [H ] dan H O diabaikan, maka:
4
2

K h = =
+
+ 2
[H ] = K . [NH ]
h
4
+
[H ] =
Atau:

+
[H ] =

Contoh soal:
Berapakah pH dari larutan 0,1 M NH Cl? (K NH = 1,8 .
b
3
4
10 –5 )
Jawab:
–
NH Cl (aq) NH 4 + (aq) + Cl (aq)
4
Ion NH 4 + mengalami hidrolisis:
+
NH 4 + (aq) + H O (l) NH OH (aq) + H (aq)
2
4
+
[H ] =

=
= 7,45 × 10 –6
+
pH = –log [H ]
–6
= –log (7,45 × 10 ) = 5,1

b. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat

1) Penentuan tetapan hidrolisis (K )
h
Perhatikan reaksi berikut :
CH COONa (aq)
3
–
+
CH COO (aq) + Na (aq) (1)
3
–
CH COO (aq) + H O (l)
2
3
–
CH COOH (aq) + OH (aq) (2)
3
Dari reaksi (2) diperoleh harga tetapan kesetimbangan
hidrolisis (K ):
h

K h =

45