Page 88 - E-Modul Berbasis STEM-PjBL Laju Reaksi
P. 88
L
S
U
M
O
D
T
j
B
L
P
E
M
-
E-MODUL STEM-PjBL
E
-
Keterangan :
V = Laju reaksi (M.detik⁻¹) Tetapan laju reaksi (k) bergantung pada
[A] = Konsentrasi zat A jenis pereaksi dan suhu reaksi. Untuk reaksi
[B] = Konsentrasi zat B yang sama, harga k tetap selama suhu reaksi
k = tetapan laju reaksi tidak berubah. Jika suhu atau pereaksi
x = Orde reaksi zat A berubah, maka harga k juga berubah.
y = Orde reaksi zat B Dengan demikian, pada suhu tertentu setiap
x + y = orde reaksi total reaksi memiliki harga k tertentu.
Apabila harga k besar, maka reaksi akan berlangsung cepat. Sebaliknya, apabila
harga k kecil, maka reaksi akan berlangsung lambat.
Contoh beberapa persamaan reaksi dan cara menuliskan oersamaan laju reaksinya
serta tingkat reaksinya seperti pada tabel berikut.
Tabel 5. Persamaan laju reaksi dan tingkat reaksinya
Sumber: Keenan, skk., 1999
73
