Page 41 - on going bismillah emodul 1 - Copy_Neat
P. 41

26






               Pada sistem (campuran) tersebut HA merupakan asam lemah yang sedikit

        terionisasi sehingga konsentrasi HA dianggap tetap dan selanjutnya disebut


        dengan konsentrasi asam atau biasa ditulis [Asam]. konsentrasi ion [A ] berasal
                                                                                                     -
                                              -
        dari dua komponen yaitu [A ] dari asam lemah (HA) dan [A ] dari NaA. Oleh
                                                                                         -
        karena HA asam lemah, maka hanya dihasilkan ion A dalam jumlah yang sangat
                                                                              -
        sedikit, sehingga [A ] yang berasal dari asam dapat diabaikan. Jadi, [A ] dianggap
                                  -
                                                                                                   -
        sama dengan [A ] yang berasal dari NaA dan selanjutnya disebut sebagai
                               -
        konsentrasi basa konjugasinya atau [basa konjugasi].


               Dari persamaan (4) untuk menentukan [H ] larutan penyangga asam lemah
                                                                     +
        dengan basa konjugasi dapat dirumuskan:



                   +
               [H ] = K x             [Asam]
                             a
                                 [Basa Konjugasi]
        Jika konsentrasi dinyatakan sebagai banyaknya mol tiap satuan liter larutan,

        maka :


                                  n
                                   HA
                   +               V
               [H ] = K x
                             a    n A
                                   V
        Oleh karena sistem merupakan campuran dalam satu wadah, maka volumenya

        akan selalu sama sehingga rumus tersebut daapt ditulis :


                   +
               [H ] = K             Mol Asam
                             a
                                Mol Basa Konjugasi
                                    +                                       mol asam
               pH = − log[H ] atau pH = pK − log
                                                            a
                                                                       mol basa konjugasi


        Larutan Penyangga asam dapat dihitung dan dibuat dengan 2 cara yaitu:

         Secara langsung yaitu campuran asam lemah dengan garamnya (basa

            konjugasinya)


            Contoh soal :





                                                                                                         26
   36   37   38   39   40   41   42   43   44   45   46