Page 42 - on going bismillah emodul 1 - Copy_Neat

27

Tentukan pH dari campuran 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dengan 50

mL CH3COONa 0,2 M. ! Ka CH3COOH = 1,8 x 10 -5.

Penyelesaian :

Mol CH3COOH = M x V Mol CH3COONa = M x V

= 0,2 M x 100 mL = 0,2 M x 50 mL

= 20 mmol = 10 mmol

CH3COONa(aq) ⇌ CH3COO (aq) + Na +
-

10 mmol 10 mmol

Mol CH3COO = 10 mmol (basa konjugasi)
-

+
+
[H ] = Ka x pH = - log [H ]

pH = - log 3,6 x 10 -5
[H ] = Ka x CH COOH
+
3
CH COO − pH = 5 - log 3,6
3
= 1,8 x 10 -5 x 20 pH = 5 - 0,55
10
-5
= 1,8 x 10 x 2 pH = 4,45

= 3,6 x 10 -5

 Secara tidak langsung yaitu campuran asam lemah dengan basa kuat

Syarat : mol asam lemah lebih besar dari basa kuat.

Contoh soal :

Jika 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 50 mL NaOH 0,1

M. tentukan pH campuran yang terjadi ! ka CH3COOH = 1,8 x 10 .
-5

Penyelesaian :

Mol CH3COOH = M x V Mol NaOH = M x V

= 0,2 M x 50 mL = 0,1 M x 50 mL

= 10 mmol = 5 mmol

27