Page 47 - on going bismillah emodul 1 - Copy_Neat

32

+
-
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4 (aq) + OH (aq) …………………..…….(1)
Basa Lemah Asam Konjugasi

NH4Cl(aq) → NH4 (aq) + Cl ………………………………………(2)
-
+

dari reaksi kesetimbangan (1) didapatkan :

− +
[OH ][NH ]
K = 4 …………………………………………………...(3)
b
[NH ]
3

Sehingga konsentrasi ion OH dalam sistem dapat dinyatakan :
-

− [NH ] …….……………………………………………(4)
3
[OH ] = K b +
[NH ]
4

Dalam persamaan (4) maka untuk menentukan [OH ] larutan penyangga basa
-

lemah dengan asam konjugasi dapat dirumuskan sebagai berikut :

− mol basa lemah
[OH ] = K b
mol asam konjugasi
−
pOH = − log [OH ]

pH = 14 − pOH

Menghitung larutan penyangga basa dapat dihitung dengan 2 cara yaitu :

 Secara langsung yaitu campuran Basa Lemah dengan garam/ asam

konjugasinya

Contoh soal :

Tentukan pH dari campuran 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dengan 50 mL

-5
NH4Cl 0,2 M ! (Kb NH4OH = 1,8 x 10 )
Penyelesaian :

32