Page 48 - on going bismillah emodul 1 - Copy_Neat

33

Mol (n) NH4OH = M x V Mol (n) NH4Cl = M x V

= 0,1 M x 100 mL = 0,2 M x 50 mL

= 10 mmol = 10 mmol

-
+
NH4Cl(aq) ⇌ NH4 (aq) + Cl (aq)
10 mmol 10 mmol

+
Mol NH4 (aq) = 10 mmol (asam konjugasi)

pH = 14 - pOH
[OH ] = Kb x ℎ
-
pH = 14 - (5 - log 1,8)

[OH ] = Kb x NH4OH pH = 9 + log 1,8
-
NH4+

= 1,8 x 10 -5 x 10 pH = 9 + 0,25
10 pH = 9,25
= 1,8 x 10 x 1
-5
= 1,8 x 10 -5

pOH = - log [OH ]
-
pOH = - log 1,8 x 10 -5

pOH = 5 - log 1,8

 Secara tidak langsung yaitu campuran basa lemah dengan asam kuat

Syarat : mol basa lemah lebih besar dari asam kuat.

Contoh soal :

Jika 100 mL larutan NH4OH 0,3 M dicampur dengan 100 mL HCl 0,1 M.

tentukan pH campuran yang terjadi ! Kb NH4OH = 1,8 x 10 .
-5
Penyelesaian :

33