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Classe : SV Equilibre chimique

I. Définition d’une réaction réversible, partielle (limitée) : c’est une réaction
qui a lieu simultanément dans le sens direct et dans le sens inverse. Une réaction réversible n’est pas totale
: aucun des corps réagissant ne disparaît pas totalement à la fin de la réaction.
II. etat d’équilibre : l’état d’équilibre est caractérisé par une composition invariable du système
réactionnel. À l’équilibre chimique les vitesses des réactions dans le sens direct et inverse sont toujours
égales V1=V2 (on parle d’équilibre dynamique)
Exemple : la réaction d’estérification
Acide carboxylique + alcool  Ester + eau
III. Constante d’équilibre relative à la concentration Kc :

c
]
[ C [ D] d
Pour une réaction : aA + bB  cC + dD Kc= à l’équilibre
a
[ A [ B] b
]
Rq :
1. Si Kc 1  la réaction est plus avancée dans le sens direct.

4
Si Kc 10 la réaction est quasi-totale.
Si Kc  1 la réaction est limitée dans le sens 1 et avancée dans le sens inverse.
-4
Si Kc  10 la réaction est très limitée.
2. Kc est sans unité par convention.
3. la constante d’équilibre relative à l’équation de la réaction inverse est égale à l’inverse de la constante
d’équilibre de l’équation qui décrit la réaction directe
1
′
réaction inverse =
Kc
4. Kc est constante à température donnée. ne dépend que de la température

5. le catalyseur augmente la vitesse de la réaction c à dire il permet d’atteindre l’équilibre en un temps plus
petit, mais il ne modifie pas l’état d’équilibre
c
]
[ C [ D] d
6. si le rapport Q=  Kc. L’équilibre n’est pas atteint Si Q Kc l’équilibre s’effectuera dans le
a
]
[ A [ B] b
sens 1 Si Q Kc l’équilibre s’effectuera dans le sens 2
Applications :

I. On introduit 1 mol d’éthanol avec 1 mol d’acide acétique à température ordinaire, à l’équilibre il se forme
2/3 mol d’ester. L’équation de la réaction qui se déroule est :
C2H5OH + CH3COOH CH3-COOC2H5 + H2O
Ethanol acide acétique
1. Déterminer le nombre de moles de chaque constituant à l'équilibre.
2. Calculer le rendement de cette réaction.
3. Déterminer la valeur de la constante d'équilibre KC
4. On mélange 2 mol de l’éthanol avec 5mol d’acide acétique. Calculer la composition molaire du
mélange réactionnel à l’équilibre
5. Exprimer le nombre de mol de chaque constituant en fonction de α degré de conversion de l'alcool.

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Rani Hourani