Page 3 - MergedPDF

II. On mélange dans un ballon de volume V=5L. 0,3 mol de diazote avec 0,5 mol de dihydrogène.L’equation
de la réaction ci-dessous se déroule est :
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). À l’équilibre il reste 0,25mol de dihydrogène

1. Déterminer le nombre de moles de chaque constituant à l'équilibre
2. Calculer le rendement de cette réaction
3. Déterminer la valeur de la constante d'équilibre KC
4. Exprimer le nombre de moles de chaque constituant en fonction de α degré de conversion de N2

III. On considère l’équation suivante :
3A +2B C + 4D
On mélange dans un ballon de volume V=3L, 3 mol de A avec 5 mol de B, à l'équilibre il se forme 2 mol
de D,
1. Déterminer le nombre de mol de chaque constituant à l'équilibre
2. Calculer le rendement de cette réaction
3. Déterminer la valeur de la constante d'équilibre KC
4. Exprimer le nombre de mol de chaque constituant en fonction de α degré de conversion de A

IV. FaCteurs aFFeCtant l’équilibre : on considère l’équation suivante :
N2 + 3H2  2NH3
[NH ] 2
1. En variant la concentration : Kc= 3 à l'équilibre
[N 2 ][H 2 ] 3

[NH ] 2
i. Par addition de H2 Q= 3  Kc . L’équilibre va se déplacer dans le sens 1
[N 2 ][H 2 ] 3

ii. En diminuant la [NH3] Q Kc. L’équilibre va se déplacer dans le sens 1
V. Principe de le Chatelier : lorsqu’ un système chimique en équilibre est soumis à une
modification, la réaction évolue dans le sens qui fait réduire l’effet de la modification observée
1. Variation de la concentration :
Si on diminue la concentration d’un réactif ou d’un produit. L’équilibre se déplace dans le sens qui fait
augmenter cette substance

App 1 : On considère la réaction : N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g).

Comment varie le rendement et Kc si à l'équilibre on ajoute du diazote

2. Influence de la température :

2
Rani Hourani