Page 8 - MergedPDF
P. 8
XIII. On Considère la réaction ci-dessous :
2NO2(g) N2O4(g) Kc=164
On introduit dans un ballon de volume V=1L, n0=3 mol de NO2, après un temps t le nombre de moles total du gaz est
ntotal=2,3 mol.
1. Justifier la diminution du nombre de mole total du gaz lorsque la réaction évolue.
2. Exprimer le nombre de mol de chaque constituant en fonction de α degré de conversion de NO2.
3. Vérifier si la réaction atteint l’équilibre à l’instant t.
4. Déterminer le rendement de la réaction à l’équilibre.
5. Comment varie le rendement de cette réaction si à l’équilibre on ajoute N2O4.
6. Le graphe ci-dessous représente la variation de x qui est le nombre de mole de N2O4 a l’équilibre en fonction de
la température :
1.2
x( mol)
1
0.8
0.6
0.4
0.2
temperature
0
7
Rani Hourani
