Page 5 - MergedPDF

VI. on introduit n0 mol de phosgène COCl2, dans un récipient vide maintenu à la température de 672 K. le
phosgène se dissocie selon l’équation
COCl2 (g)  CO (g) + Cl2 (g)
1. Calculer le nombre de moles du mélange gazeux à l’équilibre en fonction de n0 et du degré de
dissociation α de COCl2.
2. Déterminer le rendement de cette réaction.
3. Calculer la constante d'équilibre Kc de cette réaction.

VII. On considère la réaction :
−1
A (g) + B (g) 2C (g) ∆ = 60 .
On introduit dans un bécher 4 mol de A avec 2,6 mol de B. à l’équilibre il reste 1,5 mol de B
1. Calculer le nombre de mol de chaque constituant à l’équilibre.
2. Déterminer le rendement de cette réaction.
3. Calculer la constante d’équilibre Kc de cette réaction.
4. Exprimer le nombre de moles de chaque constituant en fonction du degré de conversion α de B.
5. On réalise un mélange tel que ninitial (A)=2 mol ninitial(B)=3mol.Déterminer le rendement de cette réaction à
l'équilibre.
6. Indiquer l'influence de l'ajout d'un catalyseur sur le rendement. Justifier.
7. Expliquer l’effet sur α, si à l'équilibre :
a. On ajoute une quantité de C à l’équilibre
b. On augmente la température

VIII.
L'acétone est un solvant courant. Comme la plupart des composés carbonylés, elle existe rarement
à l'état naturel (dans l'urine). Elle est aussi utilisée dans la fabrication de certaines-matières plastiques
(rayonne). Elle possède trois atomes de carbone dans son squelette.
-1
Données : Masses molaires atomiques en g.mol : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M(O) = 16.
A. Préparation de L’acetone
Dans un cylindre de volume réglable à volonté, vide d'air et contenant du cuivre réduit, on chauffe 3 g de
propan-2-ol. L'équilibre suivant s'établit :
CH3-CH2O-CH3  CH3-CO-CH3 + H2
1. Préciser le rôle du cuivre réduit.
2. Sachant que Kc=35 et Vs=4L. Déterminer le nombre de moles de Chaque constituant à l'équilibre.
3. Déduire la valeur du degré de conversion.

4
Rani Hourani