Page 4 - MergedPDF

Si on augmente la température l’équilibre se déplace dans le sens qui fait diminuer la température c'est-à-
dire dans le sens endothermique et vice-versa
Rq : pour une réaction donnée si :
• Si ∆H<0 la réaction (sens1) est exothermique elle donne de la chaleur, dans ce cas la température
augmente
• Si ∆H>0 la réaction (sens1) est endothermique elle absorbe de la chaleur la température diminue
• Si ∆H=0 la réaction est athermique
• Une réaction exothermique dans un sens est endothermique dans le sens oppose
Rq : - si la rection est athermique la variation de la température n’a aucune influence sur l'état d'équilibre mais la
température reste un facteur cinétique qui augmente la vitesse de la réaction
- l’addition d’un catalyseur ne modifie pas l’état d’équilibre.
App 4 : On considère l'équation :
2A(g) + B(g) C(g) + 2D(g) ∆ = 60 . .
−1

Comment se déplace l'équilibre si on diminue la température

App 5 : pour l'équation ci-dessous :

2SO + O 2SO
2(g) 2(g) 3(g)

Lorsqu'on augmente la température Kc diminue. Déduire si cette réaction est exothermique ou endothermique.

VI. Degré de conversion :
VII.

= é . Lorsque la réaction se déplace dans les sens 1,  augmente car nréagi augmente. La valeur

maximale de  =1 dans ce cas la réaction est totale

A2B3  2A(g) + 3B(g)
t=0 : 0 0
0
teq n0 (1- ) 2n0 3n0 nt=n0 (1+ 4 )
n0-x 2x 3x nt=n0+4x

IV. Dans un récipient de 2 L, un mélange gazeux de 1,6 mol de dihydrogène et de 4,2 mol de diode est chauffé
ᵒ
à 25 C sachant que la constante Kc est 25. Calculer la concentration de HI à l’équilibre. L’équation de la
réaction qui se déroule est :

H2(g) + I2(g) 2HI(g).

V. Dans un récipient fermé de 5 L le système représenté par l’équilibre suivant :

4HCl(g) + O2(g) 2H2O (g) + 2Cl2(g) . atteint l’équilibre à 400 ᵒC. Au départ on avait 4,3 mol de
chlorure d’hydrogène et 2,4 mol de dioxygène à l’état d’équilibre on à 1,2 mol de dichlore. Déterminer le nombre
de moles de chaque constituant.

3
Rani Hourani