Page 21 - E-MODUL LAJU REAKSI

LANJUTAN

A.Laju Reaksi
Laju reaksi dapat ditentukan dari perubahan konsentrasi suatu zat tiap satuan waktu.

r = Δ [A]
Δι

Keterangan:
r = Laju reaksi (M/s)
A[A] = Perubahan konsentrasi zat (M)
At = Perubahan waktu (s)
Laju reaksi untuk reaktan merupakan berkurangnya konsentrasi tiap satuan waktu, sedangkan laju reaksi
untuk produk merupakan bertambahnya konsentrasi tiap satuan waktu. Perhatikan ilustrasi berikut. Untuk
reaksi gas nitrogen dengan gas hidrogen membentuk amonia.

(0 detik) (20 detik)

Gambar 6.8 Ilustrasi jumlah partikel zat sebelum dan sesudah reaksi

Berdasarkan gambar, kita dapat melihat bahwa konsentrasi reaktan berkurang, sedangkan konsentrasi
produk bertambah tiap satuan waktu. Pernyataan tersebut dapat dituliskan secara ringkas sebagai berikut.

Δ [reaktan]
r = - atau r produk = + Δ [produk
reaktan Δt Δt

Keterangan:

r = Laju reaksi (M/s)
Δ [reaktan] = Perubahan konsentrasi reaktan (M
Δ [produk] = Perubahan konsentrasi produk (M)
Δt = Perubahan waktu (s)

Laju Reaksi 15