Page 4 - SEL ELEKTROLISISI Pertemuan ke 10 (1)

3.Ketentuan Reaksi dalam Sel Elektrolisis :
Ada beberapa hal yang harus diperhatikan pada reaksi elektrolisis.

Reaksi oksidasi atau reduksi yang terjadi tergantung pada nilai potensial
reduksi standar masingmasing zat yang terlibat dalam elektrolisis. Pada

katoda selalu terjadi reaksi reduksi. Reaksi yang terjadi tidak dipengaruhi
oleh jenis bahan elektroda itu dibuat.
Reaksi yang terjadi adalah reduksi kation-kation atau molekul air dalam

elektrolisis. Sedangkan reaksi oksidasi di anoda dipengaruhi oleh jenis

bahan elektroda tersebut. Jika anoda dari bahan
logam aktif maka yang terjadi adalah oksidasi logam aktif tersebut. Jika
anoda terbuat dari bahan yang inert maka yang terjadi adalah oksidasi

anion atau molekul air dalam sel elektrolisis tersebut. Untuk lebih
jelasnya kalian bisa mempelajari ketentuan reaksi dalam sel elektrolisis

sebagai berikut:
a. Reaksi Reduksi di Katoda :

Tidak bergantung dari jenis elektrodanya.
+
1).Ion H dari asam akan direduksi menjadi gas H 2 .
+
Reaksi reduksinya : 2H (aq) + 2e → H 2 (g) .
2).Kation logam dari larutan yang mengandung ion golongan alkali
2+
2+
2+
3+
+
2+
+
dan alkali tanah IA, IIA, IIIA ( Na ,K ,Mg ,Ca ,Sr ,Ba ,Al ) dan
ion Mn 2+ dalam bentuk larutan tidak dapat di reduksi, yang
direduksi adalah airnya (H 2O) atau pelarutnya.
-
Reaksi reduksinya : 2H 2O (l) + 2e → H 2 (g) + 2 OH (aq) .
2+
2+
+
3).Kation logam selain nomor b,misalnya ion logam Ag , Cu ,Zn ,
2+
Ni , akan mengalami reduksi .
+
Reaksi reduksinya : - Ag (aq) + e Ag (s)
-Cu 2+ (aq) + 2e Cu (s)
-Zn 2+ (aq) + 2e Zn (s)
-Ni 2+ (aq) + 2e Ni (s)
b. Reaksi Oksidasi di Anoda :

Reaksi yang terjadi tergantung dari jenis elektroda.
1. Jika anoda dari bahan inert (C, Au atau Pt), maka anoda tidak ikut
bereaksi.

-
a. Ion OH akan dioksidasi menjadi H 2O dan gas O 2.
-
Reaksi : 4OH (aq) 2H 2O (l) + O 2 + 4e
-
2-
2-
2-
-
2-
b. Ion sisa asam oksi seperti : NO 2 ,NO 3 ,SO 3 ,SO 4 ,Cr 2O 7 ,C 2O 4 ,
3-
3-
PO 3 , PO 4 , tidak teroksidasi yang mengalami oksidasi adalah
airnya atau pelarutnya.
+
Reaksi : 2H 2O (l) 4H (aq) + O 2(g) + 4e
-
-
-
c. Ion sisa asam halide seperti Cl , Br , I , akan dioksidasi menjadi
molekulnya.
- 77 -
-