Page 7 - SEL ELEKTROLISISI Pertemuan ke 10 (1)

Reaksi elektrolisis yang menghasilkan gas,misalnya elektrolisis larutan
NiSO 4 menggunakan elektroda karbon.

Reaksi yang terjadi sbb:
+
2-
NiSO 4(aq) → Na (aq) + SO4 (aq)
-
Katode : 2H 2O (l) + 2e → H 2 (g) + 2 OH (aq) x2
+
Anode : 2H 2O (l) → 4H (aq) + O 2(g) + 4e x1 +
+
-
Redoks : 4H 2O (l) + 2H 2O (l) + 4e → 2H 2(g) + 4OH (aq) + 4H (aq) + O 2(g) + 4e

+
-
6H 2O (l) → 2H 2(g) + 4OH (aq) + 4H (aq) + O 2(g)

b.Proses penyepuhan logam :
Proses penyepuhan logan dengam emas,perak atau nikel bertujuan

menutupi logamyang penampilannyakurang baik atau bertujuan
melindungi logan yang mudah berkarat.

Prinsip kerja proses penyepuhan adalah penggunaan sel dengan
elektrolitnya larutan dan electrode reaktif.

Contoh : Cincin dari besi akan dilapisi emas, maka digunakan larutan
elektrolitnua AuCl 3(aq) ,logam besi (Fe) sebagai katode dan

emas (Au) sebagai anode.
Reaksi yang berlangsung dalam proses penyepuhan besi dengan emas:
-
AuCl 3(aq) → Au 3+ (aq) + 3Cl (aq)
Katode ( cincin besi ) : Au 3+ (aq) + 3e → Au (s)
Anode ( Au,emas) : Au (s) → Au 3+ (aq) + 3e

Redoks : Au 3+ (aq) + Au (s) → Au (s) + Au 3+ (aq)
Proses yang terjadi adalah oksidasi logam emas (anode) menjadi ion

3+
3+
Au . Kation ini akan bergerak ke katode menggantikan kation Au
3+
Yang direduksi dikatode. Kation Au dikatode direduksi membentuk
endapan logam emas yang melapisi logam atau cincin besi.Proses ini
cukup murah karena emas yang melapisi besi sangat tipis.

Contoh lain adalah penyepuhan sendok dengan perak, besi dengan krom.

c.Pemurnian logam :

Pemurnian logam sering dilakukan dalam pertambangan. Logam transisi

Yang kotor dapat dimurnikan dengan cara menempatkannya sebagai
anode dan logam murni sebagai katode.Elektrolit yang digunakan adalah
elektrolit yang mengandung logam yang akan dimurnikan.

Contoh :Proses pemurnian Nikel dengan menggunakan larutan NiSO 4 .
Nikel murni sebagai katode sedangkan Nikel kotor sebagai anode.

2-
Reaksi : NiSO 4(aq) → Ni 2+ (aq) + SO 4 (aq)
Katode ( Ni murni ) : Ni 2+ (aq) + 2e → Ni (s)

Anode (Ni kotor ) : Ni (s) → Ni 2+ (aq) + 2e
Redoks : Ni 2+ (aq) + Ni (s) → Ni (s) + Ni 2+ (aq)

- 80 -