Page 6 - SEL ELEKTROLISISI Pertemuan ke 10 (1)

-
Cl adalah Ion sisa asam halide akan dioksidasi menjadi
molekulnya.

-
Katode ( C/Pt) = 2H 2O (l) + 2e H 2 (g) + 2 OH (aq) .
-
Anode ( C/Pt) = 2Cl (aq) Cl 2(g) + 2e
-
-
2H 2O (l) + 2Cl (aq) H 2 (g) + 2 OH (aq) + Cl 2(g)

K A

d. Elektrolisis leburan / lelehan :

Untuk memperoleh logam alkali,alkali tanah,Aluminium dan
Mangan tidak dapat dihasilkan dari elektrolisis larutan garam-
garamnya, tetapi dapat diperoleh dari elektrolisis

leburan/lelehan garam-garamnya (tanpa air).
contoh :

1. Elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda C.
Elektrolit NaCl berupa lelehan, maka reduksi kation yang

ada, dan karena elektroda inert maka oksidasi anion yang
tidak beroksigen (Cl-).

Reaksi ionisasi lelehan NaCl:
+
-
NaCl (l) → Na (l) + Cl (l)
+
Reaksi di Katoda (-) : Na (l) + e → Na (s) x2
-
Anoda (+) : 2Cl (l) →Cl 2(g) + 2e x1

+
Katoda (-) : 2Na (l) +2e→ 2Na (s)
Anoda (+) : 2Cl (l) →Cl 2(g) + 2e +
-
-
+
Redoks :2Na (l) + 2Cl (l) → 2Na (s)+ Cl 2(g)
Dari reaksi di katoda didapatkan hasil berupa logam Na dan
dari anoda didapatkan hasil gas klorin.
Dalam industri teknik ini digunakan untuk memproduksi

logam Natrium dengan alat yang disebut sel Downs. Alat
ini dielektrolisis campuran lelehan NaCl dan CaCl 2. Logam

Natrium dan Kalsium terjadi di katoda dan mengambang,
dan gas klorin terbentuk di anoda. Gas klorin segera
dipisahan agar tidak kembali bereaksi dengan natrium atau

Kalsium, untuk selanjutnya dimurnikan dan dijual sebagai
produk yang bernilai tinggi.

2. Kegunaan sel elektrolisis :
Sel elektrolisis banyak digunakan dalam industry, diantaranya dalam

pembuatan gas,proses penyepuhan dan proses pemurnian logam.
a. Pembuatan gas :

Sel elektrolisis digunakan dalam pembuatan gas,misalnya pembuatan
gas Oksigen, hydrogen dan klorin.
- 79 -