Page 46 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

sumber. Perhatikan titik ekivalen masing-masing titrasi tersebut
dan buat kesimpulan dari hasil pengamatan kalian.

Kalian dapat melakukan perhitungan secara mandiri terkait titik

ekivalen dari campuran-campuran tersebut.

5. Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Dalam kehidupan sehari-hari, kita sering menggunakan garam

dapur yang sangat larut dalam air. Akan tetapi, ada garam-garam

lain yang hanya sedikit larut di dalam air. Jumlah maksimal zat

terlarut yang dapat larut dalam pelarut dan suhu tertentu disebut

dengan kelarutan (solubility) yang kemudian dilambangkan dengan

s. Larutan yang mengandung jumlah zat terlarut sama dengan nilai s

disebut larutan jenuh. Kelarutan, s, dinyatakan dalam mol/l.

Garam-garam yang kurang larut, di dalam larutan jenuhnya

membentuk keadaan setimbang antara garam yang tidak larut

dengan ion-ionnya yang terlarut. Salah satu garam yang sulit larut

dalam air adalah BaSO4.

BaSO4(s) ⇌ Ba2 (aq) + SO4 (aq)
+
2–
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah

+
−
K= [Ba2 ][SO 2 ]
4
[Baso ]
4
Pada reaksi di atas, BaSO4 memiliki fasa padat sehingga konsentrasi
BaSO4 dianggap tetap. Persamaan kesetimbangan di atas menjadi

K[Baso4]=[Ba ][SO4
2-]
2+
Ksp = [Ba [SO4
2–]
2+]
Lambang sp pada Ksp berasal dari kata solubility product yang

berarti kelarutan produk. Dengan kata lain, hanya produk yang larut

di dalam air. Persamaan Ksp menyatakan perkalian konsentrasi ion-

ion garam dalam larutan jenuhnya. Seperti tetapan kesetimbangan

lainnya, Ksp dipengaruhi pula oleh suhu. Selain garam, senyawa yang

45