Page 48 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

Untuk senyawa-senyawa ionik yang sulit larut dalam air,
keberadaan ion senama/sejenis akan mempengaruhi kelarutannya.

Coba kalian prediksi apa yang akan terjadi ketika kalian

memasukkan larutan Na2SO4 ke dalam larutan BaSO4?

Ingat kembali persamaan reaksi kesetimbangan BaSO4.

BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO 2–(aq)

Senyawa Na2SO4 merupakan garam yang mudah larut dalam air.

Na2SO4(aq) → 2Na (aq) + SO4 (aq)
+
2–
Larutan Na2SO4 memiliki ion senama dengan larutan jenuh

BaSO4 yaitu ion sulfat, SO4 . Dengan adanya penambahan Na SO ,
2–
jumlah ion sulfat pada larutan jenuh BaSO4 akan semakin banyak.

Berdasarkan asas Le Chatelier, penambahan ion sulfat pada

kesetimbangan di atas akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri

sehingga mengurangi jumlah BaSO4 yang larut. Dari penjelasan

tersebut, keberadaan ion senama akan semakin mengurangi

kelarutan senyawa ionik yang sukar larut dalam air. Penambahan ion

senama pada larutan jenuh akan menyebabkan terbentuknya

endapan.

Seperti dijelaskan pada sub bab sebelumnya, ada reaksi-reaksi

yang dapat menghasilkan endapan. Untuk meramalkan apakah dua

senyawa yang awalnya mudah larut dalam air dapat membentuk

endapan ketika direaksikan, maka perlu dilihat apakah hasil kali

konsentrasi ion-ion (Qsp) yang direaksikan melampaui nilai Ksp atau

tidak.

Cara menghitung Qsp mirip dengan menghitung Ksp yaitu dengan

mengalikan konsentrasi ion-ion penyusun senyawa sulit larut dalam

air.

Qsp = [P ] X [Q –]
y
x
y+

47