Page 57 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

∆Tf ≈ m
∆Tf = Kf . m . i

Kf adalah tetapan penurunan titik beku molal dan nilainya

tergantung pada jenis pelarut, dimana m adalah konsentrasi molal,

dan i adalah faktor Van’t Hoff.

Untuk mengetahui seberapa besar pengaruh zat terlarut terhadap

titik beku larutan, silakan kalian kunjungi tautan berikut ini.
3. Kenaikan Titik Didih Larutan (∆Tb)

Kenaikan titik didih larutan ini sangat berhubungan dengan

penurunan tekanan uap. Hal ini terjadi karena kemiripan proses.

Mendidih terjadi ketika tekanan uap larutan sama dengan tekanan

atmosfer. Dengan adanya zat terlarut non volatil, proses mendidih

sama terganggunya seperti proses penguapan. Partikel-partikel

pelarut harus memutuskan interaksi pelarut-pelarut dan pelarut-

terlarut agar dapat mendidih dan menguap. Dengan demikian,

proses mendidih menjadi lebih sulit dan membutuhkan temperatur

lebih tinggi agar dapat mendidih. Fenomena inilah yang kemudian

disebut sebagai kenaikan titik didih.

Perhatikan Gambar 1.15 untuk ilustrasi perbedaan antara titik

didih air murni dengan larutan pada saat mendidih.

Gambar 1.15 Proses mendidih pada air murni dan larutan

56