Page 90 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

Jawablah pertanyaan berikut:
1. Apa yang teramati di katode?

2. Apa yang teramati di anode?

3. Apa yang teramati pada larutan elektrolit?

Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode. Diskusikan jawaban

kalian secara berkelompok, kemudian presentasikan di kelas.

a. Elektrolisis larutan tembaga sulfat

Perhatikan kembali Gambar 2.9, pada katode yang bermuatan

negatif, ion-ion Cu2+ yang bermuatan positif akan mendekat. Ion-ion

ini menarik elektron dan mengalami reduksi untuk menghasilkan

logam tembaga. Logam tembaga kemudian terdeposisi pada katode

Cu, sehingga katode ini mengalami penebalan. Setengah reaksi

reduksi yang berlangsung pada sisi katode adalah:

Cu (aq) + 2e → Cu(s)
2+
Pada anode yang bermuatan positif, logam tembaga teroksidasi

membentuk ion Cu2+. Pada sisi ini, tembaga pada elektrode terlihat

melarut. Setengah reaksi yang berlangsung pada sisi anode adalah:

Cu(s) → Cu (aq) + 2e
2+
Jumlah tembaga yang terdeposisi pada katode mendekati

jumlah tembaga yang larut pada anode, sehingga jumlah ion Cu
2+
dalam larutan akan tetap dan warna larutan tidak berubah. Pada

sel elektrolisis ini, sejumlah arus listrik digunakan untuk

memecah CuSO menjadi logam Cu.
4
b. Elektrolisis air

Air dapat mengalami elektrolisis untuk membentuk gas hidrogen

dan gas oksigen, sesuai reaksi berikut:

2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)

89