Page 86 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

dengan menghilangkan elektron pada kedua sisi, dihasilkan
persamaan reaksi total berikut:

Zn(s) + Cu (aq) → Zn (aq) + Cu(s)
2+
2+
b. Notasi sel standar

Rancangan sel volta dapat dituliskan dengan lebih sederhana

menggunakan notasi sel standar. Notasi sel standar untuk sel Zn-

Cu:

Zn(s)|Zn (aq)||Cu (aq)|Cu(s)
2+
2+
dimana,

tanda | adalah batas fasa antara padatan dan larutan

tanda || adalah jembatan garam

Pada notasi yang digunakan, setengah reaksi oksidasi pada

anode dituliskan di sebelah kiri, sedangkan setengah reaksi

reduksi pada katode dituliskan di sebelah kanan. Pada sel

elektrokimia Zn-Cu, arus elektron mengalir melalui sirkuit

eksternal dari elektrode seng dimana elektron dihasilkan menuju

ke elektrode tembaga.

Pada sel seng-tembaga, terdapat larutan elektrolit yang

berperan menghantarkan listrik. Larutan elektrolit yang

digunakan adalah larutan seng sulfat dan larutan tembaga sulfat.

Kedua larutan ini mengandung ion-ion bebas dan berperan

sebagai penghantar listrik.

Jembatan garam berupa tabung U memiliki peran penting

dalam sel elektrokimia ini. Pada setengah sel Zn(s)/Zn2+(aq),

dihasilkan penumpukan muatan positif karena berlangsungnya

reaksi oksidasi (menghasilkan Zn2+). Penumpukan muatan positif

dalam larutan menyebabkan ketidakseimbangan muatan yang

akan menyebabkan aliran elektron melalui sirkuit luar terhenti.

85