Page 85 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

Tugas
Untuk setiap tahap percobaan, lakukan pengamatan yang teliti dan

catat pengamatan kalian. Jawab seluruh pertanyaan yang diberikan

pada setiap tahap pekerjaan dengan baik. Diskusikan hasil

pengamatan dan jawaban setiap pertanyaan di kelas.

a. Sel volta Zn-Cu

Pada eksperimen yang telah dilakukan, kalian telah

merancang satu sel volta seng-tembaga. Sel elektrokimia ini

dibuat dengan menghubungkan setengah sel seng dan setengah

sel tembaga. Setengah sel elektrokimia adalah struktur yang

terdiri dari elektrode konduktif yang dikelilingi oleh elektrolit

konduktif. Contohnya, setengah sel seng terdiri atas plat logam

seng (sebagai elektrode konduktif) yang dicelupkan dalam

larutan seng sulfat (sebagai elektrolit konduktif). Bagaimana

penjelasan dari hasil observasi eksperimen yang telah dilakukan?

Plat tembaga Plat seng

Plat tembaga mengalami Plat seng mengalami
kenaikan massa. Ini berarti penurunan massa. Artinya,
bahwa ion-ion Cu2+ dari sebagian padatan Zn terlarut
larutan tembaga sulfat menjadi ion-ion Zn2+.
terdeposisi pada plat
tembaga.
Reaksi: Cu (aq) + 2e → Cu(s) Reaksi: Zn(s) → Zn (aq) + 2e
2+
2+
(Reduksi) (Oksidasi)
Tempat berlangsungnya Tempat berlangsungnya secara
reaksi reduksi disebut katode oksidasi disebut anode.
Notasi: Cu (aq)/Cu. Notasi: Zn/Zn2+(aq)
2+

Kedua setengah reaksi ini dapat digabungkan untuk menghasilkan

reaksi:

2+
2+
Zn(s) + Cu (aq) + 2e → Zn (aq) + Cu(s) + 2e

84