Page 79 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

3) Reaksinya: 30. Jawaban: c
+
2+
2Ag (aq) + Zn(s) → Zn (aq) + 2Ag(s) Sifat-sifat unsur dalam golongan halogen sebagai
berikut.
23. Jawaban: d
1) Semua senyawa garamnya larut dalam air.
Logam alkali dari litium ke sesium memiliki jari-
2) Semua unsurnya berwujud gas.
jari atom yang semakin besar. Jadi, logam alkali
3) Dari atas ke bawah titik leleh dan titik didihnya
yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah
semakin besar.
sesium (Cs).
4) Bereaksi dengan hidrogen menghasilkan
24. Jawaban: d larutan bersifat asam atau pH < 7.
Reaksi logam Na dengan air sebagai berikut. 5) Reaksi klorin dengan serat besi menghasil-
Na(s) + H O( ) → NaOH(aq) + H (g) kan besi(II) klorida
2 2
Reaksi di atas menghasilkan larutan NaOH. Cl + Fe → FeCl 2
2
1) Gas yang ditimbulkan adalah gas H .
2 6) Dari atas ke bawah sifat oksidator semakin
2) Adanya nyala dan letupan disebabkan logam lemah.
Na bersifat reaktif.
3) Perubahan warna air menjadi merah disebab- 31. Jawaban: a

kan tetesan phenolphtalein yang berfungsi 1) Al + 3KOH → K AlO + H 2
3
3
sebagai indikator.
2) 2Al + Fe O → Al O + 2Fe
3
2
2
3
25. Jawaban: d
3) 2Al + 3Cl → 2AlCl
MgSO .7H O digunakan sebagai obat pencahar 2 3
4 2
yang dikenal dengan nama garam epsom atau 32. Jawaban: b
garam inggris. Alotrop adalah perubahan bentuk kristal terhadap
suhu atau tekanan.
26. Jawaban: e
Bilangan oksidasi (x) halogen dalam senyawa- 33. Jawaban: d
senyawa berikut. Sifat unsur periode ketiga dari kiri ke kanan yaitu
HClO → (+1) + (x) + 4(–2) = 0 → x = +7 jari-jari atom semakin kecil, energi ionisasi
4
HBrO → (+1) + (x) + 3(–2) = 0 → x = +5 semakin besar, elektronegativitas semakin besar,
3
HClO → (+1) + (x) + 2(–2) = 0 → x = +3 titik leleh dan titik didih tidak menunjukkan
2
keteraturan.
27. Jawaban: b
Pembuatan logam alkali secara elektrolisis: 34. Jawaban: c
–
+
MCl( ) → M ( ) + Cl ( ) Pengolahan bijih bauksit menjadi logam aluminium
+
–
Katode : M ( ) + e → M( ) terdiri atas dua tahap yaitu pemurnian Al O dan
3
2
–
Anode : 2Cl ( ) → Cl (g) + 2e – elektrolisis leburan Al O .
2
3
2
Jadi, pernyataan yang tepat sebagai berikut. 35. Jawaban: b
1) Logam alkali dibuat dari elektrolisis lelehan Muatan ion kompleks
atau leburan garam kloridanya. = muatan atom pusat + muatan ligan
2) Terjadi reaksi reduksi pada ion logam alkali = (+3) + (4 × 0) + (2 × (–1)) = +1
di katode.
36. Jawaban: e
3) Logam alkali padat terbentuk di katode.
Senyawa kompleks jika dilarutkan dalam air, ion
28. Jawaban: a kompleks akan tetap berupa satu spesies ion.
Unsur-unsur dalam golongan IA dari atas ke bawah
+
Na [Cr(NO ) ] → 3Na + [Cr(NO ) ] 3–
semakin reaktif dengan air, jari-jari atom semakin 3 2 6 2 6
besar, keelektronegatifan semakin kecil, dan titik 37. Jawaban: d
leleh semakin rendah. Logam Li hingga Rb berwujud Jumlah proton menunjukkan nomor atom. Unsur-
padat, sedangkan Cs berwujud cair, tetapi massa unsur F, G, H menggambarkan unsur-unsur dalam
jenisnya dari atas ke bawah semakin besar. periode 3, karena nomor atomnya 11, 13, dan 16.
Unsur-unsur dalam periode mempunyai sifat-sifat
29. Jawaban: c
sebagai berikut.
Sifat paramagnetik dimiliki oleh atom yang
1) Jari-jari atom menurun dari F, G, ke H.
mempunyai elektron yang tidak berpasangan pada
2) Keelektronegatifan meningkat dari F, G, ke H.
orbitalnya. Jadi, sifat paramagnetik ditentukan
3) Massa jenis meningkat dari F ke G, kemudian
oleh jumlah elektron yang tidak berpasangan
ke H menurun.
(elektron tunggal). Pada unsur transisi jumlah
4) Titik didih G > F > H.
elektron tunggalnya dapat dilihat pada orbital
d-nya.
78 Ulangan Akhir Semester 1