Page 37 - E-MODUL NANO

Dengan demikian,untuk setiap satu subkulit terdapat beberapa orbital yang dicirikan
oleh nilai m. Setiap subkulit (setiap nilai /) akan terdiri dari beberapa orbital dengan
nilai m, antara-lsampai dengan +l. Jadi, untuk subkulit s dengan nilai l = 0 hanya ada

sebuah nilai ml = 0, subkulit p dengan nilai l= 1 mempunyai tiga nilai m yaitu m = -1, m =
0, dan m = +1, dan untuk nilai l = 2 mempunyai lima nilai m, yaitu = -2, -1, 0, +1, dan +2.

Terdapat keterkaitanantara bilangan kuantumutama (n), bilangankuantum azimut atau
momentum sudut (/), dan bilangan kuantum magnetik (m), sebab nilai /bergantung
pada n dan nilai m bergantung pada /. Tabel menjelaskan keterkaitan antara ketiga

bilangan kuantum tersebut.
Tabel Hubungan antara bilangan kuantum n, l, dan m.

d. Bilangan kuantum spin (s )

Bilangan kuantum spin(s) menunjukkan arahputaran atau spinatau rotasi sebuah
elektron pada sumbunya. Arah rotasi elektron bisa searah jarum jam (clockwise)

atauberlawanan arah denganjarum jam (anticlockwise). Oleh karenaitu diberi nilai±.
Arah rotasiyang searah jarumjam diberi notasi+. Sedangkan yang berlawanan arah
dengan jarum jam diberi notasi –. Bilangan kuantum spin merupakan dasar pengisian

elektron dalam orbital.

https://youtu.be/m
9M39h0Y3r4

Scan QR Code

27

M k k ik