Page 104 - kimia_kls10

Aktivitas siswa :

• Susunlah alat penguji elektrolit di laboratoriummu sehingga
berfungsi dengan baik.
• Tuangkan 100 mL air destilasi ke dalam beker glass, kemudian uji
daya hantar listriknya. Amati apakah lampu menyala atau timbul
gelembung pada elektroda.
• Ujilah beberapa larutan di bawah ini dengan cara yang sama :
Larutan garam dapur
Larutan HCl
Larutan H 2SO 4
Larutan NaOH
Larutan gula
Larutan asam cuka
Air sumur
Air sungai

Selanjutnya jawablah pertanyaan berikut :

1. Apa yang menunjukkan adanya hantaran arus listrik melalui larutan?
2. Dari semua larutan yang Anda uji, kelompokkanlah ke dalam
larutan elektrolit kuat, lemah, dan non-elektrolit!

5.3 Konsentrasi Larutan

Konsetrasi larutan merupakan cara untuk menyatakan
Catatan bahwa :
per kilogram hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut.
pelarut bukan o Konsentrasi : jumlah zat tiap satuan volum (besaran intensif)
kilogram larutan o Larutan encer : jumlah zat terlarut sangat sedikit
o Larutan pekat : jumlah zat terlarut sangat banyak
o Cara menyatakan konsentrasi: molar, molal, persen, fraksi mol,
bagian per sejuta (ppm), dll

5.3.1 Molaritas (M)
Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan.
Rumus Molaritas adalah :

Mol zat terlarut

M =
Liter larutan

Contoh :
Berapakah molaritas 0.4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 250 mL
larutan ?
Jawab :
/ 4 , 0 ( 40 ) mol
M =
, 0 25 L
= 0.4 M

92