Page 95 - kimia_kls10

4.5 Sifat senyawa ion dan senyawa kovalen

Ikatan ionik dapat dikatakan jauh lebih kuat dari pada ikatan
kovalen karena ikatan ionik terbentuk akibat gaya tarik listrik (gaya
Coulomb) sedangkan ikatan kovalen terbentuk karena pemakaian
elektron ikatan bersama. Perbandingan sifat senyawa ionik dan
senyawa kovalen disajikan pada tabel berikut:

Tabel 4.2 Sifat Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen

Senyawa ionik Senyawa kovalen
1. Titik leleh dan titik diddih 1. Titik leleh dan titik didih
tinggi rendah
2. Lelehan dan larutannya 2. Lelehannya tidak menghantar-
menghantarkan listrik kan listrik
3. Berwujud padat pada 3. Berwujud padat, cair dan gas
temperatur pada temperatur kamar
Kamar

4.6 Ikatan Kovalen Koordinat

Ikatan koordinasi Ikatan kovalen koordinat terjadi apabila pasangan elektron
merupakan ikatan yang dipakai bersama berasal dari penyumbangan saah satu atom yang
kovalen dengan berikatan. Ikatan kovalen koordinat dikenal juga sebagai ikatan dativ
pasangan elektron atau ikatan semipolar. Amonia (NH 3) dapat bereaksi dengan boron
berasal dari atom
yang sama trifklorida (BCl 3) membentuk senyawa NH 3.BCl 3.

Ikatan koordinat

Gambar 4.10 Pembentukan ikatan kovalen koordinat NH 3.BF 3

Atom nitrogen dalam NH 3 telah memenuhi aturan oktet dengan
sepasang elektron bebas. Akan tetapi atom boron telah berpasangan
dengan tiga atom klorin tetapi belum memenuhi aturan oktet. Akibat
hal ini, pasangan elektron bebas atom nitrogen dapat digunakan untuk
berikatan dengan atom boron. Dalam menggambarkan struktur
molekul, ikatan kovalen koordinat dinyatakan dengan garis berpanah
dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron bebas.

83