Page 11 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

CONTOH SOAL

1. Didalam ruang tertutup (sistem) terdapat gas yang memuai dengan menyerap kalor

sebesar 350 kJ dan melakukan usaha sebesar 250 kJ. Berapakah kenaikan energi dalam
gas?

Penyelesaian:
Sistem menyerap kalor, q = + 350 kJ Rumus : ∆E = q – W

Melakukan usaha, w = - 250 kJ = + 350 + (-250)
Jadi, kenaikan energi dalam gas yakni = +100 kJ

sebesar +100kJ

2. Sepotong logam magnesium direaksikan dengan asam klorida encer pada sistem terbuka

dengan reaksi:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Pada daerah sistem terjadi pelepasan kalor sebesar 275 kJ dan menghasilkan gas

yang akan menyebabkan terjadinya perubahan volume. Sistem juga melakukan kerja
sebesar 125 kJ. Perubahan energi dalam (∆E) proses tersebut adalah?

Pembahasan:

Sistem menyerap kalor, q = -275 kJ Rumus : ∆E = q – W
Melakukan usaha, w = - 125 kJ = -275 + (-125)

Jadi, perubahan energi dalam pada reaksi: = -400 kJ

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 adalah sebesar -400 kJ.

3. Suatu sistem mengalami perubahan energi dalam sebesar 650 J. Jika sistem tersebut

melakukan kerja sebesar 120 J, hitunglah besarnya kalor pada sistem tersebut!
Pembahasan:

∆E = 650 J Rumus : ∆E = q – W
Melakukan usaha, w = - 120 kJ 650 = q + (-120)

Jadi, q / kalor yang diperoleh bernilai positif (+), q = 650 + 120
maka dapat disimpulkan bahwa sistem menyeap = +770 J

kalor sebesar 770 Joule

3