Page 28 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

B. Perubahan Entalpi Standar

Harga perubahan entalpi (∆H) reaksi dipengaruhi oleh kondisi (suhu dan tekanan)
pengukuran. Oleh karena itu perlu mencantumkan suhu dan tekanan pengukuran untuk

setiap data termokimia. Perubahan entalpi (∆H) yang diukur pada temperatur 25°C
(298K) dan tekanan 1 atm disepakati sebagai perubahan entalpi standar yang dinyatakan

dengan simbol ∆H atau ∆H298. Berikut ini beberapa jenis perubahan entalpi standar.
o
1. Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H f = standard enthalpy of formation)
Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi (kalor) yang

terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil
pada kondisi standar.

…… + …… → ……. ∆H = ….. kJ

*Reaksi harus dalam keadaan setara

Contoh :
½ N2(g) + O2(g) → NO2(g)
a) N2(g) + O2(g) → NO2(g) Disetarakan

Disetarakan
C
b) C(g) + H2(g) + O2(g) → C3H8O(g) 3C(g) + 4H2(g) + ½O2(g) → 3H8O(g)
NO2(g)

C3H8O(g)
2. Perubahan entalpi penguraian standar (∆H d = standard enthalpy of decomposition)
o
NO2(g)

Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi (kalor) yang
C3H8O(g)
NO
g)
terjadi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil
(
2

pada kondisi standar.
NO2(g) C3H8O(g)

……. → …….. + …….. ∆H = ….. kJ

C3H8O(g)
*Reaksi harus dalam keadaan setara. NO2(g)

Contoh:
NO2(g) C3H8O(g)
→ 2C(g) + 2H2(g)
Disetarakan
a) C2H4(g) → C(g) + H2(g) C2H4(g)

C3H8O(g)
Disetarakan
b) NH3(g) → N2(g) + H2(g) NH3(g) NO2(g)
→ ½ N2(g) + 3/2 H2(g)
C2H4(g)

NH3(g) NO2(g) C3H8O(g)
C2H4(g)
C. Perubahan Entalpi Standar

C3H8O(g)
NO2(g)
Harga perubahan entalpi (∆H) reaksi dipengaruhi oleh kondisi (suhu dan tekanan)
NH3(g)
C2H4(g)

pengukuran. Oleh karena itu perlu mencantumkan suhu dan tekanan pengukuran untuk

C3H8O(g)
NO2(g)
setiap data termokimia. Perubahan entalpi (∆H) yang diukur pada temperatur 25°C
NH3(g)
C2H4(g)

(298K) dan tekanan 1 atm disepakati sebagai perubahan entalpi standar yang dinyatakan
20

C3H8O(g)
NO2(g)
dengan simbol ∆H atau ∆H298. Berikut ini beberapa jenis perubahan entalpi standar.
NH3(g)
C2H4(g)

o
3. Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H f = standard enthalpy of formation)

C3H8O(g)