Page 32 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

a. Berapakah kalor yang dibebaskan setiap 1 mol CH4?

Pembahasan :
Diketahui : • massa CH4 = 1,6 gram

• Kalor yang dibebaskan 89,2 Kj

Ditanya : kalor yang dibebaskan setiap 1 mol CH4
Jawab :

Mr CH4 = (1 x 12) + (4 x 1) = 16 Jadi, kalor yang dibebaskan
• massa CH4 = 1,6 gram
Mol = = 1,6 = 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol) setiap 1 mol CH4 adalah sebesar
• Kalor yang dibebaskan 89,2 Kj
16
∆H 89,2 Kj x 10 = 892 kJ 892 kJ.

b. Tuliskan persamaan termokimianya!
1,6

Mol = = = 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)

16

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + H2O(g) ∆H = - 892 kJ

2. Diketahui: • massa CH4 = 1,6 gram Jadi, kalor yang dibebaskan
1,6
= 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)
Mol =
=
16
• Kalor yang dibebaskan 89,2 Kj
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -94 kJ/mol (reaksi 1)
setiap 1 mol CH4 adalah sebesar

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = -136 kJ/mol (reaksi 2)
892 kJ.
Mol = = 1,6 = 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)
3C(s) + 4H2(g) → C3H8(g) ∆H = -24 kJ/mol (reaksi 3)

16

Tentukan ∆H pada reaksi
• massa CH4 = 1,6 gram
1,6

Mol =
= 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)
=
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)!
• Kalor yang dibebaskan 89,2 Kj Jadi, kalor yang dibebaskan
16

Jawab:
setiap 1 mol CH4 adalah sebesar

∆H = -282 kJ/mol
→ 3CO2(g)
3C(s) + 3O2(g) = 1,6 = 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol) (dikali 3)

Mol =
892 kJ.

4H2(g) + 2O2(g) 16 → 4H2O(g) ∆H = -272 kJ/mol (dikali 2)

→ 3C(s) + 4H2(g)
C
3H8(g) • massa CH4 = 1,6 gram ∆H = +24 kJ/mol (dibalik)
Mol = = 1,6 = 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol) +

• Kalor yang dibebaskan 89,2 Kj
3H8(g) + 5 O2(g) 16 → 3CO2(g) + 4H2O(g) ∆H = -530 kJ/mol
C

Jadi, kalor yang dibebaskan
Jadi, perubahan entalpi pada reaksi C3H8(g) + 5 O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) yakni -530 kJ/mol.
Mol = = 1,6 = 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)

16

3. Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! setiap 1 mol CH4 adalah sebesar
892 kJ.
CuO(s) → Cu(s) + ½ O2 (g) ∆H = +155,08 kJ/mol
• massa CH4 = 1,6 gram

1,6
Mol =
= 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)
=
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -241,60 kJ/mol
• Kalor yang dibebaskan 89,2 Kj
16

Maka perubahan entalpi untuk reaksi:

1,6
CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g) adalah… Jadi, kalor yang dibebaskan
Mol =
= 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)
=
16
Jawab : setiap 1 mol CH4 adalah sebesar

→ Cu(s) + ½ O2(g)
CuO(s) • massa CH4 = 1,6 gram ∆H = +155,08 kJ/mol
892 kJ.
1,6
Mol = • Kalor yang dibebaskan 89,2 Kj
= 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)
=

16
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -241,60 kJ/mol

+
CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g) ∆H = -86,52 kJ/mol

1,6
Mol =
= 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)
=
Jadi, ∆H untuk reaksi CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g) adalah -86,52 kJ/mol

16
Jadi, kalor yang dibebaskan
• massa CH4 = 1,6 gram
1,6
24
= 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)
Mol = • Kalor yang dibebaskan 89,2 Kj setiap 1 mol CH4 adalah sebesar
=
16 892 kJ.

Mol = = 1,6 = 0,1 (x10 agar menjadi 1 mol)
16