Page 31 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

Contoh Soal:
1) Sebanyak 2 mol H2(g) dan 1 mol O2(g) bereaksi membentuk air dengan disertai

pelepasan kalor sebesar 572 kJ dengan reaksi sebagai berikut:
2H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -572 kJ

Tuliskan persamaan termokimia untuk entalpi pembentukan 1 mol air dan entalpi

penguraian 1 mol air!
Jawab :

a. Reaksi pembentukan 1 mol air.

Reaksi harus dikali ½, sehingga menjadi:

H2 (g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ

b. Reaksi penguaaian 1 mol air.

Reaksi pada jawaban a harus dibalik, sehingga menjadi:
H2O(l) → H2 (g) + ½ O2(g) ∆H = +286 kJ

2) Diketahui persamaan termokimia:

i. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -572 kJ/mol
ii. C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

iii. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -887 kJ/mol

Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi: C(s) + 2H2(g) → CH4(g)!

Jawab:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -572 kJ/mol
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

CO 2(g) + 2H2O(l) → CH4(g) + 2O2(g) ∆H = +887 kJ/mol (dibalik)
+
C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -79 kJ/mol

Jadi, perubahan entalpi untuk reaksi C(s) + 2H2(g) → CH4(g) adalah -79 kJ/mol

Mari berlatih 2!

Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bwah ini dengan teliti dan tepat!

1. Terdapat reaksi pembakaran 1,6 gam metana (CH4) dengan gas oksigen (O2)

Contoh Soal:
menghasilkan karbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O) ternyata membebaskan kalor
sebanyak 89,2 kJ. (Ar C = 12, H =1) mol O2(g) bereaksi membentuk air dengan disertai
3) Sebanyak 2 mol H2(g) dan 1
pelepasan kalor sebesar 572 kJ dengan reaksi sebagai berikut:
2H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -572 kJ

23
Tuliskan persamaan termokimia untuk entalpi pembentukan 1 mol air dan entalpi

penguraian 1 mol air!

Jawab :